15．有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H4，混合氣體組成可能為：
①C2H2與C2H6，其體積比為1：1；
②CH4與C3H4，其體積比為1：1；
③CH4與C4H4，其體積比為2：1．

分析 若分子均含有2個碳原子，由H原子數(shù)目可知，為C2H2和C2H6，根據(jù)平均H原子數(shù)目計算二者體積之比；
若分子均含有4個碳原子，由C原子數(shù)目可知，為CH4和C3H4或CH4和C4H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目計算二者體積之比．

解答 解：若分子均含有2個碳原子，由H原子數(shù)目可知，為C2H2和C2H6，設(shè)C2H2和C2H6的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則$\frac{2x+6y}{x+y}$=4，整理可得x：y=1：1；
若分子均含有4個碳原子，由C原子數(shù)目可知，為CH4和C3H4或CH4和C4H4，當(dāng)為CH4和C3H4時，設(shè)CH4和C3H4的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則$\frac{a+3b}{a+b}$=2，則a：b=1：1，
當(dāng)為CH4和C4H4時，設(shè)CH4和C4H4的物質(zhì)的量分別為cmol、dmol，則$\frac{c+4d}{c+d}$=2，則c：d=2：1，
故答案為：①C2H2和C2H6，1：1；②CH4和C3H4，1：1；③CH4和C4H4，2：1．

點評 本題考查有機物分子式確定、混合物有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)平均C原子數(shù)、平均H原子數(shù)確定可能的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下列配比充入氣體，700℃條件下開始反應(yīng)，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
①在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g）
②在Ⅱ中充入2mol HI（g）
③在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均式量為31，求氮氣和氧氣的體積比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系計算：
①1mol/L MgCl2溶液，C（Cl-）=2mol/L．
②2mol/L的MgCl2溶液200mL中c（Cl-）=4mol/L，n（Mg2+）=0.8mol．
③0.1mol/L Al2（SO4）3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
④200mL 0.5mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
⑤在aL Na3PO4溶液中，含b mol Na+離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3a}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．戊烷B．丁醇C．丁烯D．乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20，應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶
（5）已知298K時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
化學(xué)式碳酸醋酸
電離常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）是應(yīng)用較廣泛的催化劑．工業(yè)上利用銅粉礦（主要成分為CuO、Cu2S，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）先制備純凈CuO，再利用CuO制備CuCl的流程如圖1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．
（1）溶解銅粉礦涉及到反應(yīng)：Cu2S+2MnO2+4H2SO4═2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4；若用稀硝酸代替MnO2，也可以達到實驗?zāi)康模磻?yīng)產(chǎn)生的NO可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是能形成酸雨等（答出一條即可）．
（2）上述流程中，在空氣中煅燒MnCO3的化學(xué)方程式為2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、CO2外，還有MnO2（填化學(xué)式）．
（4）將CuO溶于硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入NaCl和亞硫酸鈉，可得到CuCl沉淀．
①開始加入亞硫酸鈉時，溶液PH下降的原因：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（用離子方程式表示）．
②已知溶液pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2所示，據(jù)圖分析析出CuCl固體的最佳pH范圍是c（填序號）．
a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
③析出的CuCl固體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的除加快乙醇和水蒸發(fā)外，還有CuCl在空氣中會被迅速氧化．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用 amol•L-1的K2CrO7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{59.7ab}{m}$%．（測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：CuCl+Fe3+═Fe2++Cu2++Cl-；Cr2O7 2-+6Fe2++14H+═7H2O+2Cr3++6Fe2+ ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于甲醇堿性燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．加入甲醇的電極是電池的正極
B．電池工作時氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池負極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D．電池工作后電解質(zhì)溶液堿性減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．檢驗無水乙醇中是否有水的方法是（　　）
A．加金屬鈉B．加入無水硫酸銅C．加熱蒸餾D．加無水氯化鈣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案