物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時反應(yīng)達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2，重新達平衡時(t-BuNO)2的百分含量減小
C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示

CD

解析試題分析：A、10 min 內(nèi)轉(zhuǎn)化的(t-BuNO)2的物質(zhì)的量為0.325mol，溶液體積為1L，所以ν(t-BuNO)2=0.0325mol·L－1·min－1，錯誤；B、平衡后再加0.50 mol (t-BuNO)2，平衡向左移動，(t-BuNO)2百分含量增大，錯誤；C、原平衡常數(shù)約為2.4，若平衡常數(shù)為1.9，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%，正確；D、升高溫度， (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。
考點： 化學(xué)反應(yīng)速率 勒沙特列原理  化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)與能量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＜v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸 加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（   ）

A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別
藥品1
藥品2
實驗現(xiàn)象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無現(xiàn)象
 
①現(xiàn)象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
         mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)M + 3N 2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（  ）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應(yīng)為(　　)

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

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