Question

16．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）若A的燒瓶中固體為Na₂SO₃，則A的分液漏斗中裝的是硫酸（寫名稱）；若E的分液漏斗中裝的是濃鹽酸，則E的燒瓶中固體為MnO₂（寫化學(xué)式），
（2）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色，D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色，D溶液沒有明顯變化．
（3）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣；Cl₂通入NaOH溶液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，C中存在的陰離子的可能組合為：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．

Answer 1

分析 A用于制備SO₂，可用Na₂SO₃與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣．

解答 解：（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，該反應(yīng)為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，
故答案為：硫酸；MnO₂；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的．加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時會變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化；
（3）二氧化硫、氯氣都可與氫氧化鈉反應(yīng)且能污染空氣，用氫氧化鈉可吸收尾氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，堿性條件下生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O，故答案為：吸收尾氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）SO₂和Cl₂按1：1通入發(fā)生SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O，如氯氣的量大于SO₂，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，溶液中還存在ClO^-，
如SO₂過量，氯氣完全反應(yīng)生成Cl^-，
故答案為：ClO^-；Cl^-．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，題目難度中等，注意尾氣的處理方法．