【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

【答案】B

【解析】

A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；

B.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；

C.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應生成氨氣，氨氣和鋁離子反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，C錯誤；

D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強

B.適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是(　　)

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. B點的橫坐標a＝12.5

C. 水的電離程度：D > C > B

D. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，則不正確的關系是( )

A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是( )

A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應

B.加入催化劑，可減小反應的熱效應

C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數(shù)

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) CO2與NH3反應可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1

③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1

寫出CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應逆反應的熱化學方程式：______ 。

(3)下圖是1mol NO2(g)與1mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

(4)已知H—H鍵、N≡N鍵、N-H鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/(kJ·mol-1)

436

946

391

則反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是

A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動

B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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