Question

分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表．

實例	影響速率的因素
夏天食物易變質(zhì)	溫度
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快	濃度
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快	接觸面積大小
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣	催化劑
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行	壓強

Answer 1

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、接觸面積、壓強、催化劑等，注意各種影響因素的使用條件．

解答：解：無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，夏天溫度較高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以夏天食物易變質(zhì)；
增大反應(yīng)物的濃度，能加快反應(yīng)速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快；
增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快；
二氧化錳在氯化鉀的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能，所以能加快反應(yīng)速率；
增大壓強，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以合成氨需要在高壓下進行；
故答案為：溫度；濃度；接觸面積大小；催化劑；壓強．

點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意各種影響因素的使用條件，如濃度僅使用于氣體和溶液，不能使用于固體和純液體．