9．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 A B C D
    
 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有構(gòu)成閉合回路；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；
C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量．

解答 解：A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯(cuò)誤；
D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池、酸性比較、氣體的制備、反應(yīng)速率影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意相關(guān)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)53131I和55137Cs向外界泄漏．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每個(gè)53131Cs含有78個(gè)中子B．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
C．HI的還原性比HF的強(qiáng)D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F，氧化性最強(qiáng)的是F2．（填元素符號(hào)或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有酒精燈、分液漏斗；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．為了證明確實(shí)發(fā)生了此反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬ㄌ顚?shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）．
（4）吸收尾氣一段時(shí)間后，F(xiàn)中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對(duì)于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；    假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存．
②為判斷假設(shè)是否正確，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號(hào)）．若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號(hào)）；若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)下列原電池示意圖，回答下列問題：
（1）石墨為正 極，其電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，原電池總離子反應(yīng)式是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（2）若以該電池作為電源，以Pt為電極電解CuSO4溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了6.5g，電子從電池的Zn極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極（填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向陰極移動(dòng)，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；⑦能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；⑧1mol該有機(jī)物可與2mol的鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣．
A．①④B．②⑤C．②⑥D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實(shí)．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；D的最簡(jiǎn)式CH2；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略），G是一種酸性物質(zhì)，H是具有果香氣味的烴的衍生物．
a．工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．F、G→H的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4D．甲苯的鍵線式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開始至2min時(shí)：
（1）用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L•min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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