Question

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的產量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO₂+O₂2SO₃的說法不正確的是(    )

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

Answer 1

B

解析：對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為產物，反應只能進行到一定程度（即達到平衡時為一定條件下的最大程度）。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時，反應物和生成物的濃度都不再隨時間的延長而發(fā)生變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然在進行著。