Question

化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS₂） 4FeS₂+11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸騰爐）  2SO₂+O₂2SO₃  （接觸室）    SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有          （填寫序號）。

        A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B．接觸室的反應(yīng)使用V₂O₅作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度      D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸室中的氧化在常壓下進(jìn)行    F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：

   c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃^2－）＞c （H₂SO₃）

①該溶液中c （H⁺）        c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。

②現(xiàn)向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為：                     。

Answer 1

（1）CD　　

（2）①＞；在NaHSO₃溶液中， HSO₃^－的電離程度大于水解程度，可確定c（H⁺）＞c（OH^－）。②紅色褪去，溶液呈無色；HSO₃^－ + OH^－ SO₃^2－ + H₂O 。