(4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（m≠n，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。
（1）若測(cè)得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________；
（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；

(1) Xn+ + nH2O X(OH)n + n H+
(2) Ym- + H2O HY(m – 1)- + OH-

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A
AgNO3
AgNO3
   B
CuSO4
CuSO4
   C
Na2CO3
Na2CO3
   D
BaCl2
BaCl2

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
加速粗鹽的溶解
加速粗鹽的溶解
、
引流
引流
．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
Na2SO4
Na2SO4
 （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
HCl
HCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3
CaCO3
、
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl
會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl
．寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（m≠n，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。

（1）若測(cè)得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________；

（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（m≠n，X和Y不同時(shí)為弱電解質(zhì)的對(duì)應(yīng)離子），將一定量的該鹽溶于適量的水中。

（1）若測(cè)得溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式___________________________；

（2）若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；

 

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