工業(yè)上用來(lái)合成氨的原料之一是氫氣，有一種來(lái)源是取自石油氣，有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，其中最合理的是
[     ]
A. C3H8C+H2
B. C3H8C3H6+H2
C. C3H8+H2OCO+H2
D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2OO2+H2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有
脫水性
脫水性
性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
③
③
（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu△
空氣
△
 CuO 
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用來(lái)合成氨的原料之一氫氣，有一種來(lái)源是取自石油氣。有人設(shè)計(jì)了以下反應(yīng)途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進(jìn)行，其中最合理的是（    ）

A.C3H8C+H2

B.C3H8C+H2

C.C3H8+H2OCO+H2

D.C3H8+O2→CO2+H2O  2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖北省武漢市四校高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有              性。
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是          （填序號(hào)）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2 
（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是            。

A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                               。
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第三次教育質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是           （填序號(hào)）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ Cu CuOCu(NO3)2 

（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式              。

（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所耗HNO3的物質(zhì)的量             mol

(5)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

 

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