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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是（ ）

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量

【答案】C

【解析】

從圖可知，氮氮三鍵鍵能為946kJ/mol，氧氧雙鍵的鍵能為498kJ/mol，一氧化氮中氮氧鍵的鍵能為632kJ/mol，1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)過程中需要從外界吸收180kJ的能量。

A.氮氣中的氮氮鍵的鍵能比一氧化氮中氮氧鍵的鍵能高，則通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，故A錯誤；

B.無論是放熱反應，還是吸熱反應，都需要有活化的過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，一般需要放電條件下才能進行反應，故B錯誤；

C.由分析可知，1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)吸收的能量為180kJ，故C正確；

D.因為該反應為吸熱反應，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于于2molNO(g)具有的總能量，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質的量之比加入，平衡時NH3體積分數如圖所示，則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。

(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳) 制取碳酸亞鐵（FeCO3） ，設計了如下流程：

根據以上流程圖，下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為過濾，洗滌，干燥

D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：

(1)請將儀器名稱，填入相應的橫線上：

A__________B_______C_________D______E_______。

(2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的是______，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十八大以來，各地重視“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態(tài)環(huán)境�，F階段主流煤炭脫硫技術通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡，此時CO和CO2體積分數相等，CO2是SO2體積分數的2倍，則反應I的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。

（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比與SO2體積分數的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。

A．當氣體的平均密度不再變化，反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應I正向進行，SO2體積分數增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應I正向進行，SO2體積分數增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應），可有效降低SO2體積分數，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示。下列描述合理的是( )

A.反應過程中，試管Ⅰ中出現灰黑色固體是

B.反應結束后，為觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水

C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無色

D.為驗證氣體產物具有還原性，試管Ⅱ可盛放溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達到實驗目的的是

選項

主要儀器

試劑

實驗目的

A

燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管

軟錳礦與濃鹽酸

制取并收集干燥的氯氣

B

酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架

溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

C

圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺

干燥的氨氣、水

模擬噴泉實驗

D

鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈

鹽酸、待測液

焰色反應實驗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5

B.P點溶液對應的pH=7

C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

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