【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.干粉滅火器和泡沫滅火器的工作原理相同

B.實(shí)驗(yàn)室配制1.0 molL－1的NaOH溶液定容時(shí)俯視刻度線，配制溶液濃度偏低

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.冰水混合物、四氧化三鐵、純凈礦泉水都不是混合物

【答案】C

【解析】

A．干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱后生成純堿、水和二氧化碳；而泡沫滅火器內(nèi)有兩個(gè)容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)需要泡沫滅火器時(shí)，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，二者滅火原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，因而溶液的體積偏小，根據(jù)濃度公式推知溶液濃度偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損，高溫時(shí)抗氧化，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；

D．礦泉水是從地下深處自然涌出的或經(jīng)人工揭露的、未受污染的地下礦水，含有一定量的礦物鹽、微量元素或二氧化碳?xì)怏w，純凈礦泉水屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用與甘氨酸制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I．裝置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

（1）儀器a的名稱(chēng)是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是________。

（2）裝置B中盛有的試劑是：_______；裝置D的作用是________。

（3）向溶液中加入溶液可制得，該反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，pH過(guò)高導(dǎo)致產(chǎn)率下降其原因是________；

②檸檬酸的作用還有________。

（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是________。

（6）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_______％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖A所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.a的取值范圍為0a＜50

B.的最大值為2.5

C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90

D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為75＜a＜90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機(jī)化工原料乙炔，流程如下�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________。

a．分餾 b．干餾 c．裂化 d．裂解

(2)實(shí)驗(yàn)室用電石（CaC2）來(lái)制備乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實(shí)驗(yàn)室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，寫(xiě)出檢驗(yàn)此氣體的化學(xué)方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，說(shuō)明乙炔發(fā)生_____________反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明乙炔容易被_____________。導(dǎo)電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____________。

(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫(xiě)出該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，海水中的元素共含有80多種，總儲(chǔ)量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13種元素，同時(shí)還含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此開(kāi)發(fā)利用海水資源具有非常廣闊的前景。

（1）上述涉及到的元素中，不屬于前四周期的是___，基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多是___（寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式___，基態(tài)B原子的電子排布圖為___。

（3）B、C、O、F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___（寫(xiě)元素符號(hào)）。

（4）CO32-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___對(duì)，SO32-的空間構(gòu)型為___，HCHO中C的雜化方式為___。

（5）氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH3與H2O分子之間可以形成氫鍵，氨水中存在的氫鍵有___種。

（6）干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是___、___。

（7）已知鈉的密度為ag/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶胞棱長(zhǎng)為___ pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.M為H2O

B.還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲(chóng)等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。

經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器G的名稱(chēng)是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。

(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石

(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。

(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過(guò)___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，即可得到較純凈的PCl3。

(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：

第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；

第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；

第三步：加入0. 5molL－1碘溶液20mL，碘過(guò)量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；

第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。

①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）

34.7

78.5

118

77.1

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無(wú)色油狀液體；上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾分離出乙醇

D.最后加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小隨著pH變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10－5

B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1

C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)

D.在K點(diǎn)的溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度

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