Question

（2012?閔行區(qū)二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為

，該化合物中存在的化學(xué)鍵有

離子鍵、極性鍵

．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為

Al＞Mg＞Na

（用元素符號表示）．
（2）反應(yīng)II中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

；反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂（g）

．
（3）通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）₃是弱堿

（寫出一種即可）．
（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

ab

（選填答案編號）．
a．工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．

Answer 1

分析：反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)，丙為H₂，丁為HCl，
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，該物質(zhì)含有Na元素，故甲為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵；
與Na在同一周期的金屬含有Mg、Al，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，影響金屬鍵的因素有離子所帶電荷、離子半徑，電荷越多、半徑越小，熔點(diǎn)越高；
（2）反應(yīng)II中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為Fe，磁性物質(zhì)為Fe₃O₄，據(jù)此解答；
（3）金屬與水反應(yīng)，越容易進(jìn)行，則金屬的金屬性越強(qiáng)，可以利用金屬與酸反應(yīng)難易程度或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱；
（4）a．Na、Mg、Al都是活潑金屬，工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉；
b．Na、Mg、Al陽離子核外電子數(shù)都是10，具有相同的電子排布式；
c．氫氧化鈉不易分解；
d．氯化鋁是共價(jià)化合物．

解答：解：反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)，丙為H₂，丁為HCl，
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，該物質(zhì)含有Na元素，故甲為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵，
離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，離子所帶電荷Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)Al＞Mg＞Na，
故答案為：；離子鍵、極性鍵；Al＞Mg＞Na；
（2）反應(yīng)II中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物質(zhì)為Fe₃O₄，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂（g），故答案為：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂（g）；
（3）鐵越水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng)，故金屬性鈉比鐵強(qiáng)，
最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱，NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）₃是弱堿，說明金屬性鈉比鐵強(qiáng)，
故答案為：強(qiáng)；NaOH是強(qiáng)堿而Fe（OH）₃是弱堿；
（4）a．Na、Mg、Al都是活潑金屬，工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，故a正確；
b．Na、Mg、Al陽離子核外電子數(shù)都是10，具有相同的電子排布式，故b正確；
c．氫氧化鈉不易分解，氫氧化鎂、氫氧化鋁容易分解，故c錯誤；
d．氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁都是電解質(zhì)，但氯化鋁是共價(jià)化合物，故d錯誤；
故答案為：ab．

點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體，考查鈉、鐵元素單質(zhì)的性質(zhì)等、常用化學(xué)用語書寫、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．