19．下列敘述正確的是（　　）
A．1.7克-OH中含有的電子數(shù)為NA
B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
C．二氯乙烯的結構簡式：CH2=C（Cl）2
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6 NA

分析 A、求出-OH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)-OH中含9個電子來分析；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C．二氯乙烯存在同分異構體，可能是1，1-二氯乙烯或1，2-二氯乙烯；
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣．

解答 解：A、1.7g-OH的物質(zhì)的量為0.1mol，而-OH中含9個電子，故0.1mol-OH中含0.9mol電子即0.9NA個，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，故含3NA個碳原子，故B正確；
C．有兩種可能，1，2-二氯乙烯，結構簡式為CHCl=CHCl，1，1-二氯乙烯，結構簡式為CH2=C（Cl）2，故C錯誤；
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇的混合物消耗0.3mol氧氣即0.3NA個氧氣分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒結構、微粒數(shù)的計算、物質(zhì)結構等知識，注意有機物的同分異構體的分析，題目難度中等，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．CO32-、H+、Na+、K+D．H+、Cl-、NO3-、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關問題：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH．
（3）最高價氧化物具有兩性的是Al2O3．
（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4．
（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是SiH4．
（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是Cl2．
（7）地殼中含量最高的金屬元素是Al．
（8）不含化學鍵的物質(zhì)是Ar．
（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是Al3+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關分離和提純的說法正確的是（　�。�
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3
B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于常見有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和甲苯都能與溴水、H2反應
B．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2
C．甲苯既能使溴的水溶液褪色，又能在光照下與溴蒸氣發(fā)生取代反應
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷或除去甲烷中的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．比丁烷更易液化
C．1mol丙烷完全燃燒需消耗氧氣5molD．光照下能夠發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于化學反應方向的確定不僅與焓變（△H）有關，也與溫度（T）、熵變（△S）有關，實驗證明，化學反應的方向應由△H-T△S確定，若△H-T△S＜0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含銅量約為1%）為原料冶煉銅的流程如圖所示．

（1）工作Ⅱ涉及的主要反應過程如下：

則反應①的化學方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO2，加入適量石英砂的目的是FeSiO3．
（3）檢驗粗銅中含有少量Cu2O的方法是取少量粗銅與燒杯中，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則說明含有Cu2O．
（4）工序Ⅴ生產(chǎn)方法的名稱是電解精煉．
（5）冶煉過程中的廢氣回收后，可用于制備硫酸，其中一步反應是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質(zhì)，防止催化劑中毒；催化氧化通常在常壓（填“常壓”或“高壓”）條件下進行，合成硫酸時，選用98%濃硫酸進入吸收塔吸收SO2，原因是避免形成酸霧，有利于三氧化硫吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下脫水，生成物只存在一種結構，而且能使溴水褪色；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結構簡式為（　　）
A．B．C．D．

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