Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

．恒容時，溫度升高，K值增大．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，逆反應速率減小
• D、該反應的化學方程式為CO+H₂O

  催化劑

  高溫

  CO₂+H₂

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應；
B．恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大；
C．溫度升高，正逆反應都增大；
D．根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式寫出化學方程式．

解答： 解：A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變?yōu)檎�值，故A錯誤；
B．恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故B錯誤；
C．溫度升高，正逆反應都增大，故C錯誤；
D、化學平衡常數(shù)為，平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，根據(jù)表達式可知，生成物為CO₂和H₂，且計量數(shù)均為1，反應物為CO和H₂O，計量數(shù)均為1，化學方程式可寫為：CO+H₂O

催化劑

高溫

CO₂+H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)，難度不大，應根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，判斷化學平衡移動方向及反應物和生成物，難度不大．