773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0．1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為              ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                            、                            ；

③ 下列與催化劑有關的說法中，正確的是        （填字母序號）。

a． 使用催化劑，使反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH>－91 kJ·mol－1

b． 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c． 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

 ① （2分）10%

② （2分）增大CO濃度、適當降低溫度、及時分離生成的CH3OH （回答其中兩項即可得分2分，只回答一項得1分）   ③ （2分） c


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為　           ；

 ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

 a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

 b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0．1amol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為             ；

② 在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                           、                           ；

③ 下列與催化劑有關的說法中，正確的是        （填字母序號）。

a． 使用催化劑，使反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH>－91kJ·mol－1

b． 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c． 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；

②Ni電極的電極反應式為：                                。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①         若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為　           ；

②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

④          a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應速率。

 

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