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【題目】下列說法不正確的是

A. 32 g O2所含的分子數目為NA

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數目為3.5NA

C. HNO3的摩爾質量是63 g

D. 0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量是0.5 mol

【答案】C

【解析】

A. 依據n = 計算物質的量；

B. 依據1 mol H2SO4含有的原子的物質的量為7 mol；

C. 摩爾質量的單位為g/mol；

D. 依據n = 計算得到；

A. 32 g O2所含分子數為：NA = NA，故A項正確，不符合題意；

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數目為0.5 mol7NA = 3.5NA，故B項正確，不符合題意；

C. 摩爾質量的單位為g/mol，故C項錯誤；

D. 0.5NA個氯氣(Cl2)分子的物質的量= = 0.5 mol，故D項正確，不符合題意。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質分子內都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為： ____________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為____（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結構為____，中心原子的雜化類型為____，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____。

（5）該化合物的沸點與SiCl4比較：____（填化學式）的高，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在學習了Al、Fe的性質后,設計如下實驗,探究Cu的常見化合物的性質。

[實驗1]探究Cu(OH)2是否具有兩性

藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。

實驗步驟:

①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產生較多藍色沉淀,靜置后過濾。

②結論:Cu(OH)2具有兩性。

(1)實驗步驟②的內容為______

(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象為_______

[實驗2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性

實驗步驟:

①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。

②冷卻后稱量,A的質量為72g。

③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

(3)通過計算判斷A的化學式為_______(不需要書寫計算過程)

(4)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________

(5)根據上述實驗現象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結論為:固態(tài)時___________，酸性溶液中________。

[實驗3]探究CuO被NH3還原的產物

該學習小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。

(6)反應產生的無污染氣體的化學式為_______

(7)有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計個簡單的實驗方案驗證紅色物質中是否含有A:_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，其物質的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。

(2)填寫下述過程中的空白；

具體步驟如下：

①計算需要稱量NaOH固體的質量___________g;

②用托盤天平稱量NaOH固體；

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

(4)經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體；

B.溶解NaOH后的燒杯未經多次洗滌；

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D.稱量時所用的砝碼生銹；

E.未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)

A. 鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. CuSO4溶液與氨水反應：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應(夾持裝置略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

(2)B中加入的物質是________。

(3)實驗時在C中觀察到的現象是________，發(fā)生反應的化學方程式是_______。

(4)檢驗D中收集到的物質的方法和現象是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于離子反應的是（ ）

A.C和O2反應生成CO2

B.鋅片投入稀硫酸中

C.KMnO4加熱分解制取O2

D.NH3遇HCl氣體生成白煙NH4Cl小顆粒

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