Question

（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。

已知：X+YZ+W

(1)Y的電子式是_______________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________

反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

Answer 1

答案：(1)      (2)2NH₃(l) NHNH

(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣   ②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O

③Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂ 2NO+O₂   ②30.7

 

解析：拼盤式題目，這個(gè)題目分為三個(gè)部分，

第一部分是：10e^-粒子的推斷，回答設(shè)問(wèn)⑴和⑵，要求填寫OH^-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎(chǔ)。

第二部分是：設(shè)問(wèn)⑶通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的還原性；要求書寫P₂O₂與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象并書寫離子方程式；補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，只要搞清楚了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本步驟并不難。

第三部分是：化學(xué)平衡問(wèn)題，根據(jù)信息寫方程式，計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問(wèn)題，要把圖像和信息結(jié)合起來(lái)完成本題，比較有難度。

整個(gè)過(guò)程可以表達(dá)為：N₂O₄2NO₂2NO+O₂ 保持溫度為T₂加壓→NO₂₌

                             溫度T₁    溫度T₂

    T₂-T₃之間混合氣體為2NO+O₂ ，平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.7