Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，取固體5.0配成20.00mLNaOH溶液，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

 

滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在

 

處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有

 

．滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手

 

，眼睛要注視

 

．實(shí)驗(yàn)室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由

 

色至

 

色，且

 

不恢復(fù)原來的顏色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的

 

．
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D、讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，然后調(diào)節(jié)液面；
（2）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用酚酞作指示劑時(shí)，滴定前，溶液為紅色，滴定后為無色，停止滴定；
（3）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）計(jì)算c（NaOH），進(jìn)一步計(jì)算500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量，利用樣品的質(zhì)量5.0g計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）結(jié)合c_堿=

c 酸V酸

V堿

分析誤差．

解答： 解：（1）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度，故答案為：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；
（2）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手不斷震蕩錐形瓶，眼睛要注視用錐形瓶內(nèi)顏色的變化；酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，30s不恢復(fù)原來的顏色為止，
故答案為：堿式滴定管或移液管；不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶內(nèi)顏色的變化；紅；無；30s；
（3）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.0g

5.0g

×100%=80.0%，
故答案為：80.0%；
（4）A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結(jié)果偏大，故A不選；
B．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故B選；
C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結(jié)果偏大，故C不選；
D．讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低，故D選；
故答案為：BD．

點(diǎn)評：本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、實(shí)驗(yàn)儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，注意誤差分析利用計(jì)算公式及酸、堿的體積，題目難度不大．