下列有關說法不正確的是

A．SO42-的空間構型是正四面體形

B．CS2分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構

C．CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

D．H2O2分子是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

D

【解析】

試題分析：A、硫酸根離子中S的價層電子對數(shù)是4，無孤對電子，所以空間構型為正四面體，正確；B、CS2分子中，C與S之間形成2對共用電子對，所以各原子均達8電子穩(wěn)定結構，正確；C、乙酸分子中，甲基的C原子，為sp3雜化，羧基的C原子為sp2雜化，正確；D、過氧化氫分子中，含有極性鍵和非極性鍵，空間構型為V型，是極性分子，錯誤，答案選D。

考點：考查分子的結構與性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+

C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究。

（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為： ；

實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學經(jīng)分析、討論后認定：此現(xiàn)象是在該反應條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致。

（2）為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學設計了如下實驗裝置

他認為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。你認為此看法是否正確 （填“是”或“否”），理由是 。

（3）為探究乙烯與Br2的反應，乙同學將制取的乙烯氣體分別通過： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于1000 mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5 mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內紅棕色逐漸消失。然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5 mL）。

①將乙烯氣體通過Ba(OH) 2溶液的目的是 ；

②用化學方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因_____________ ； ；

③請利用上述噴泉實驗反應的產(chǎn)物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應而不是取代反應 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cl2O與OF2互為等電子體，均能與水反應（與水解反應原理類似），Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確的是

A．Cl2O與水的反應屬于氧化還原反應

B．OF2、Cl2O分子的立體構型均為直線形

C．Cl2O分子中的共用電子對偏向Cl ，OF2分子中的共用電子對偏向F

D．OF2與水反應的化學方程式為：OF2 + H2O = 2HF + O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市普高高三上學期第一次診斷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

元素的相關信息

A

存在多種核素，其中一種核素沒有中子

B

核外電子排布式三個能級上的電子數(shù)相同

C

其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大

D

最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)三倍的元素

E

單質或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色

F

位于第三周期ⅦA族

G

未成對電子數(shù)最多的副族元素

（1）G元素的價層電子排布式為 。

（2）D、E、F三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 （用微粒符號表示）。

（3）B、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是 （寫名稱）。

（4）由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負一價陰離子的化學式為 。

（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式 。

（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團的能形成分子內氫鍵的芳香族化合物的結構簡式為 （任寫一種）。

（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C(Ⅱ)的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）炔烴與羰基化合物在強堿性條件下于乙醚中發(fā)生反應，可得到炔醇，反應原理為：

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

已知：

請回答下列問題：

43．寫出C中含氧官能團的名稱 。

44．有關C的說法正確的是

a.不能使酸性高錳酸鉀褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應

45．經(jīng)測定，E的分子結構與天然橡膠結構相同，寫出D的名稱（系統(tǒng)命名） 。

46．⑤的反應類型是 ；B的結構簡式是 。

47．寫出反應⑦的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說法正確的是

A．物質的量濃度相等的溶液pH關系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A． B． C．CH4O D．C

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表

實驗編號

起始濃度(mol/L)

反應后溶液的pH

C（HA）

C（NaOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷正確的是

A．實驗①反應后的溶液中C（Na+）＞C（A－）＞C（OH－）＞C（H+）

B．實驗①反應后的溶液中C（OH－）=C（Na+）-C（A－）= mol/L

C．實驗②反應后的溶液中C（A－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中C（Na+）=C（A－）＞C（OH－）=C（H+）

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