Question

將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO₃的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（   ）

A．2.24L            B．4.48L             C．6.72L             D．8.96L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為

2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O =" 2" NaAlO₂ + 3 H₂↑

生成的氫氣為3.36 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。

質(zhì)量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9

沉淀量：107x + 98y = 25.4

解得x="0.1" mol，y="0.15" mol

Al、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol

氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子，則生成的NO為0.3 mol，即可計算出其體積。

考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。

點(diǎn)評：本題考查常見金屬與酸堿的反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵。