【題目】下列說法不正確的是

A. C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種

B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH

C. 的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷

D. 與是同一種物質

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)同分異構體支鏈由整到散的規(guī)律可知，C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的骨架分別為：、2種，故A項正確；

B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下發(fā)生水解，斷開碳氧單鍵（），其相應的方程式為：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B項正確；

C. 根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則可知，可命名為2,2-二甲基丁烷，故C項錯誤；

D. 與分子式相同，結構相同，是同一種物質，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產和科學技術等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為，則其正極上的電極反應為_____。

（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：____；當電路中轉移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質量為_____g。

（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為___，該電池正極上的電極反應式為__；當6.4g甲醇()完全反應生成時，有___mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制( )

A. 合金B. 農藥C. 催化劑D. 半導體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是

A. W處于元素周期表的第三周期

B. m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒

C. m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿

D. m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl－+2HClO

B. 氧化鐵溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O

D. 向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)是14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.2NA

B. 22.4LSO2含有NA個SO2分子

C. 1.6gCH4所含的電子數(shù)為NA

D. 標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖。

圖中方框內區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A~D分別表示四種基本反應類型。請分別填出:

(1)化學反應可以分為哪四種基本反應類型：___、___、___、___。

(2)若圖中B圈表示化合反應，則：

B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?___________;

C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?______________;

請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：________； ___________。

(3)下列說法正確的是___。

A.置換反應一定屬于氧化還原反應

B.有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應

C.化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原

D.氧化還原反應發(fā)生的本質是化合價發(fā)生了變化

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