11．下列物質(zhì)中，酸性最強的是（　　）
A．乙醇B．碳酸C．苯酚D．乙酸

分析 A、乙醇中羥基中H不能電離，不具有酸性；
B、碳酸的酸性弱于醋酸；
C、苯酚的酸性弱于碳酸；
D、乙酸即為醋酸，酸性較強．

解答 解：A、乙醇中羥基中H不能電離，不具有酸性；
B、碳酸的酸性弱于醋酸；
C、苯酚的酸性弱于碳酸；
D、乙酸即為醋酸，酸性較強，故在此四種物質(zhì)中酸性最強的是乙酸，
故選D．

點評 本題主要考查的是常見有機物的酸性強弱比較，掌握官能團的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請給以下物質(zhì)命名：
（1）3-甲基-1-丁烯
（2）3-甲基-2-丁醇．

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2．下列操作中，能使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下
乙烯→A→B→乙酸
寫出A→B的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
（2）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中的中心原子的雜化方式都為sp雜化，分子的空間構(gòu)型都為直線形，分子中沒有形成π鍵的是（　�。�
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．HCN

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16．下列糖類，屬于還原型二糖的是（　�。�
A．葡萄糖B．麥芽糖C．蔗糖D．淀粉

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3．下列對有機物C6H12O2結(jié)構(gòu)的猜測不正確的是（　�。�
A．分子中可能含有一個醛基、一個羥基
B．分子中可能含有一個碳碳雙鍵、兩個羥基
C．六個碳原子可能連成環(huán)狀
D．分子中可能含有一個羧基、一個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，A2轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度有利于速率增大，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖所示：

（1）酸溶過程中為提高鐵的浸出率，可采取的措施有適當(dāng)提高反應(yīng)溫度（增加浸出時間；增大硫酸的濃度；研磨硫酸渣，增大固體表面積）（要求寫出一條）．“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-．
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，．

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