精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　�。�
A、950 mL；111.2 g
B、1000 mL；117 g
C、500 mL；117 g
D、1000 mL；111.2 g
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：
分析：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據n=cV以及m=nM進行計算．
解答： 解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故選B．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎性強，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有
 
（填儀器名稱）．容量瓶使用前必須進行的操作是
 
（填序號）
A．干燥             B．驗漏              C．潤濕
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式
 
．該反應若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是
 
．
（4）坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是
 
（列出原始算式，不需化簡）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的相關數據：
①②③④⑤⑥
原子半徑（10-10m）1.300.820.991.110.901.18
最高或最低化合價+2+3+7+4+2+3
-1-4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）元素①的失電子能力比元素⑥
 
（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因
 
．
（3）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．
（4）實驗室現有元素①的單質和某未知金屬單質甲，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現象是
 
．
②產生該現象的原因
 
．
③寫出有關反應的離子反應方程式
 
．
④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量
 

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數之和是Z元素的原子最外層電子數的三倍，X、W兩種元素質子數之和是Y元素質子數的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對分子質量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質的結構式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應生成YX3．請寫出Z3Y2與足量鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）寫出單質Z與CO2、單質W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式分別為
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子氧化性強于等電荷的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數絕對值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層．試推斷這四種元素是（寫元素符號）：
X
 
  Y
 
 Z
 
 W
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學實驗的基本操作正確的是（　　）
A、配置濃硫酸的酒精溶液時，要將酒精緩慢注入濃硫酸中，并充分攪拌
B、用pH試紙測量某溶液的酸堿度時，必須先用水潤濕pH試紙
C、中和滴定實驗中，眼睛要始終注視滴定管中液面的變化
D、實驗室做醛的銀鏡反應時，一般采用水浴加熱混合液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某只含兩種金屬的合金A，在合適的條件下可按如圖進行反應（部分產物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請回答：

（1）F是
 
，合金A的成分是
 
．
（2）寫出反應①的離子方程式為：
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射“神舟”飛船的長征火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4與NH3有相似的化學性質．
（1）寫出肼的電子式
 
；
（2）寫出肼與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（3）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH3反應生成肼，試寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）在火箭推進器中裝有強還原劑肼和強氧化劑雙氧水，當它們混合時，即產生大量氣體，并放出大量熱．已知12.8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；1mol液態(tài)水變成1mol水蒸氣需要吸收44kJ的熱量．寫出熱化學方程式
 
．
（5）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．
化學鍵N-HN-NO=ON≡NO-H
鍵能/KJ?mol-1386167498946460
發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，若在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）．寫出熱化學方程式
 
．
（6）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，也可以二氧化氮或氟氣作氧化劑，分別寫出化學方程式：
 
、
 
．
（7）對比O2、F2、H2O2、NO2四種助燃劑，放出熱量最多時應選用
 
；實際我們選用的助燃劑是NO2，主要考慮的因素是
 
．
（8）“神州六號”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結構材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質，耐磨損、耐高溫．請推測氮化硅的化學式為：
 
，氮化硅晶體類型是
 
；晶體中存在的化學鍵是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案