【題目】用酸性溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.鑒別苯和甲苯
B.鑒別乙烷和乙烯
C.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵
D.鑒別和
【答案】C
【解析】
酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團(tuán)發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此解答該題。
A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng),可鑒別,故A正確;
B. 乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng), B正確;
C. CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;
D. SO2具有還原性,可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,不反應(yīng),可鑒別,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過程:先用煤制得乙酸甲酯,再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理:
主反應(yīng):CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1
副反應(yīng):CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1
在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))
化學(xué)吸附:H2→2H*
表面反應(yīng):CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*
化學(xué)脫附:CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH
已知:化學(xué)吸附的活化能大,決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。
(1)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g) ΔH3則ΔH3=___。
(2)下列條件,有利于提高C2H5OH平衡產(chǎn)率的是___。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(3)在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯,乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[x=]的關(guān)系如圖1。
①x1、x2、x3的大小關(guān)系為___。
②250℃、x1=10,C2H5OH的選擇性為60%,則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(保留2位有效數(shù)字)。(如乙醇選擇性=)
(4)其它條件相同,反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間,乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖2所示。氫酯比(x)在2~9之間,乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)?/span>___。
(5)若僅發(fā)生主反應(yīng),在恒壓條件下,充入乙酸甲酯和氫氣各2mol一段時(shí)間后達(dá)平衡,若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物(其它條件不變),t2時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出t1~t3的正逆反應(yīng)速率變化的示意圖。___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是( )
A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化)的選項(xiàng)是
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強(qiáng)化劑,F(xiàn)以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過程如下:
(1)“1%硫酸酸浸”時(shí),固液質(zhì)量比為1:3并進(jìn)行4~6次浸取,其目的是_________;
(2)“濾餅”中含有Cu,其中Cu在“反應(yīng)1”中溶解的離子方程式為________;“廢渣1”中只含有S單質(zhì),則“反應(yīng)1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)“反應(yīng)2”中通入空氣的目的是_______;結(jié)合離子方程式,說明“反應(yīng)3”加入石灰石的作用________。
(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率,在“濃縮”前進(jìn)行的必要操作是_____;分析下列溶解度信息,最適宜的結(jié)晶方式為_________。
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O) | 23.1 | 27.5 | 32.0 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 |
(5)將銅礬、生石灰、水按質(zhì)量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機(jī)銅殺菌劑波爾多液,其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當(dāng)x=1時(shí),試確定y的值為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯,乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)
①乙酸乙酯的制備
②乙酸丁酯的制備
完成下列填空:
(1)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。
(2)制乙酸乙酯時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是________,加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_______________。
(3)試管②中的溶液是________,其作用是________________。
(4)制備乙酸丁酯的過程中,直玻璃管的作用是________,試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。
(5)在乙酸丁酯制備中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________(填序號(hào))。
A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時(shí)間
(6)兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________,在操作時(shí)要充分振蕩、靜置,待液體分層后先將水溶液放出,最后將所制得的酯從該儀器的________(填序號(hào))
A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說法不正確的是
A.該有機(jī)物屬于飽和鏈烴
B.該烴的名稱是2,4-二乙基己烷
C.該烴與2,5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體
D.該烴的一氯代物共有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
C.在25℃下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600,改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.在25℃下,測(cè)得c(X)=0.04mol·L-1,c(Y)=0.1mol·L-1,c(Z)=0.08mol·L-1,則此時(shí)v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向 100 mL 蒸餾水中滴入10 mL 5 mol·L-1HA溶液,利用傳感器測(cè)得溶液中 c (H+)和溫度隨著加入 HA 溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.HA 是強(qiáng)酸
B.a ~ b 段,HA 電離放熱,使溶液溫度升高
C.c ~ d 段, c (H+)增大,HA 電離程度增大
D.c 點(diǎn)時(shí),加入等體積等濃度的 NaOH 溶液,則 c (Na+)= c (A-)+ c (HA)
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