Question

【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)	制備原理	化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65 g/mL	Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)	95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗?zāi)康�，接口連接的順序為1— — —2—3 —6—7 — — 。

（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為 。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。

（5）當(dāng)F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象： 。

Answer 1

【答案】（1）4、5 10、9、8 （2分） （2）NaOH溶液（2分）

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（4）3Cl2＋NH4Cl==NCl3＋4HCl （2分） 71～95℃（2分）

（5）NCl3＋3H2O3HClO＋NH3 （2分）；NCl3本身無漂白性（1分）；NCl3在熱水中水解生成NH3·H2O使紅色石蕊試紙變藍，生成的HClO又使其漂白褪色（1分）

【解析】

試題分析：（1）本實驗的目的是制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。結(jié)合實驗裝置分析通過裝置A制備氯氣，然后通過C裝置除去氯氣中氯化氫，然后將氯氣通入B裝置制取和分離出NCl3，通過D裝置將產(chǎn)品引入F裝置，最后通過F裝置吸收多余的氯氣，洗氣瓶氣流方向長管進氣短管出氣，接口連接的順序為1—4—5—2—3 —6—7—10—9—8。

（2）E裝置的作用為吸收多余的氯氣，盛放的試劑為NaOH溶液。

（3）A裝置中，二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）B裝置中氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)生成NCl3和鹽酸，化學(xué)方程式為3Cl2＋NH4Cl==NCl3＋4HCl，根據(jù)題給信息知NCl3的沸點為71℃，95℃爆炸，故控制水浴加熱的溫度為71～95℃。

（5）用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取NCl3液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色，說明NCl3本身無漂白性；滴入50-60℃熱水中發(fā)生水解，發(fā)生反應(yīng)：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3，取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，一水合氨使試紙變藍，HClO使試紙褪色。