已知：相同溫度時(shí)，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數(shù)目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無(wú)法確定”)

（1）物質(zhì)的量濃度相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1     n2

（2）pH相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1     n2

（3）c(A—)與c(B—)相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1     n2

（1）＞（2）＞（3）＜

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?丹東模擬）甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
③④
③④
．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．
已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）
＜
＜
A．
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
1.75a
1.75a
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過(guò)量時(shí)：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
①裝置中堿石灰的作用是
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
吸收氨氣中的水蒸氣（干燥氨氣）
．
②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氨氣外泄，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是
殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收
．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液相混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液體積/mL 40.00mL
樣品質(zhì)量/g 7.750 15.50 23.25
氨氣質(zhì)量/g 1.870 1.870 1.700
請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
19.87
19.87
%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
3.25
3.25
mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為
1.53
1.53
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題
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（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
 
，此時(shí)，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是
 
；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測(cè)定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請(qǐng)寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)(p)與氣體分子數(shù)目(N)成正比關(guān)系(p=kN)。若將a g碳和b g氧氣放入一體積不變的密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p。則a與b的關(guān)系用一個(gè)式子表達(dá)為

　 (A) a≤b 　　 (B)a≥b 　　　(C) a＜b　　 (D)a＞b

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