若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1，則下列說法正確的是（　　）
A、該元素基態(tài)原子中共有7個電子
B、該元素原子核外有3個電子層
C、該元素原子M能層共有5個電子
D、該元素原子最外層可能有1個或2個電子
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d54s1，應為Cr元素，位于周期表第ⅥB族，第M層的電子排布為3s23p63d5，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．由此可見：該元素原子中共有24個電子，分4個電子層，其中M能層上有13個電子，最外層上有1個電子，如果激發(fā)態(tài)，最外層可能有2個電子．
A．該元素基態(tài)原子中共有24個電子，故A錯誤；
B．該元素原子核外有4個電子層，故B錯誤；
C．該元素原子M能層共有13個電子，故C錯誤；
D．該元素原子最外層上可能有1個或2個電子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
弱電解質(zhì)醋酸苯酚碳酸
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列推斷錯誤的是（　�。�
A、25℃時，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B、若amol/L苯酚與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），則a一定大于b
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2氣體：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
D、足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
 酸 HX HY HZ
 K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
A、三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
B、反應 HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C、相同溫度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D、相同溫度下，1 mol．L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol？L？1HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B、已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol　O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、足量的鋅粒分別和等體積同濃度的CH3COOH、HCl反應，兩者放出氫氣質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250300350
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定
 
（填“＞”、“=”或“＜”）應物的總能量．
③反應Ⅱ‘反應歷程如圖1，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，
 
、E2
 
、△H2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．則電池工作時
 
（填a或b）為正極，a極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、空氣、氮氣、膽礬
C、生石灰、白磷、熟石灰
D、干冰、鐵、氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”．此處應為
 
，原因是
 
．
（2）沉淀A的化學式為
 
，該沉淀能否溶于稀鹽酸？
 
_．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：
 
．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況下，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）實驗前，檢驗裝置氣密性的方法是：
 

（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，有下列實驗步驟：
①點燃酒精燈進行加熱②打開a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗證純度③檢查裝置氣密性④在相應儀器中加入試劑．實驗操作順序是
 
（填寫序號）．
（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有
 
．（任寫一種）
（5）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 

（6）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 

（7）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時
 

A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．

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