Question

在常壓，150℃時，某氣態(tài)烴與過量氧氣的混合氣體aL，點燃后并恢復(fù)至原來的條件，體積仍為aL．然后將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積減少bL，再通過NaOH溶液，體積又減少bL，最后剩有少量尾氣．該烴的分子式是

C₂H₄

．

Answer 1

分析：該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+（x+

y

4

）O₂

點燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O，點燃后并恢復(fù)至原來的條件，水是氣態(tài)，體積不變，則有1+x+

y

4

=x+

y

2

；然后將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸吸水，體積減少bL為生成的H₂O的體積，再通過NaOH溶液，體積又減少bL，NaOH溶液吸收CO₂，即CO₂體積為bL，水的體積大于二氧化碳的體積，故烴中C、H原子數(shù)目比為1：2，據(jù)此計算確定．

解答：解：該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+（x+

y

4

）O₂

點燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O，點燃后并恢復(fù)至原來的條件，水是氣態(tài)，體積不變，則有1+x+

y

4

=x+

y

2

，解得x=4，即分子中H原子數(shù)目為4；然后將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸吸水，體積減少bL為生成的H₂O的體積，再通過NaOH溶液，體積又減少bL，NaOH溶液吸收CO₂，即CO₂體積為bL，水的體積大于二氧化碳的體積，故烴中C、H原子數(shù)目比為1：2，所以分子中C原子數(shù)目為

1

2

×4=2，故該烴的分子式為C₂H₄．
故答案為：C₂H₄．

點評：考查烴的燃燒規(guī)律、有機物分子式的確定等，難度不大，注意燃燒通式的利用．