保護環(huán)境是我國的一項基本國策。下列做法中，不利于環(huán)保的是（　�。�

A．任意排放污水 B．推廣使用脫硫煤

C．減少汽車尾氣排放 D．推廣使用無磷洗滌劑

 

A

【解析】

試題分析：A、任意排放污水回造成環(huán)境污染，不利于環(huán)保，正確；B、推廣使用脫硫煤，可以減小二氧化硫的排放，有利于環(huán)保，錯誤；C、減少汽車尾氣排放，減少對大氣的污染，有利于環(huán)保，錯誤；D、推乿使用無磷?滌劑，可以減少對水體的污染，有利于環(huán)保，錯誤，答案選A。

考點：考查化學與環(huán)境的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B 、丙

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應① ；反應③ ；

反應⑥ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A． X>Z>Y>M B． X>Y>Z>M C． M>Z>X>Y D． X>Z>M>Y

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年世界青年奧運會將在南京舉辦。保護環(huán)境，人人有責。

①空氣質量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是 。

A．可吸入顆粒物的含量 B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

② 在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是 ；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是 。

③汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“化學，我們的生活，我們的未來”曾經(jīng)是2011年“國際化學年”的主題。你認為下列行為中，不符合這一主題的是（　�。�

A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

B．研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能、減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a． MnO2b． FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4

（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。

①F的電子式為　　　　。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 　 。

Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。

a．能與水發(fā)生化合反應 b．既有氧化性,又有還原性

c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：

揭示實驗原理

乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________。

能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。

反應溫度確定：

合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜�；卮穑�

實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

實驗裝置的比較：

利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是___________。

酯層厚度的標示：

為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是 。

（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是 。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入 （填字母）。

A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是 。

（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是 。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：計算題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________，E________。

（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。

（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。

（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。

（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。

 

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