Question

“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、Na₂O₂與SO₃（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄

、

2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂

（2）當(dāng)1mol SO₃（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1

mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于

最高

（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題干所給的過氧化鈉的反應(yīng)來書寫；
（2）根據(jù)化合價(jià)升降情況來確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，當(dāng)生成亞硫酸鈉時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生氧氣．

解答：解：（1）根據(jù)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，三氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，
即2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂；
（2）根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，該反應(yīng)中化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，
所以當(dāng)1mol SO₃（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；
（3）根據(jù)反應(yīng)2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃和2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成，故答案為：最高．

點(diǎn)評：本題是一道氧化還原反應(yīng)知識題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．