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下列反應離子方程式正確的是（　　）
A、過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO42-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成碳酸鈣和水；
B．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒及原子守恒；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．不符合離子的配比．
解答： 解：A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正確；
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、氨基酸
C、纖維素D、蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示粒子，錯誤的是（　�。�
A、Na+
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數之和為13，D原子的最外層電子數是C原子最外層電子數或電子層數的2倍，B與C同周期但不相鄰．下列說法正確的是（　�。�
A、B與D形成的化合物為共價化合物
B、E的單質能從水中置換出O2
C、C的氧化物可溶于B、D、E的最高價氧化物對應的水化物溶液中
D、五種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中葡萄糖被還原的是（　　）
A、葡萄糖在人體內變成CO2和H2O
B、葡萄糖燃燒
C、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
D、葡萄糖變成己六醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法填寫下面有機物的名稱：
的名稱是
 

（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結構簡式是
 
，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣
 
mol．
（4）分子式為
 
，按碳的骨架分，該有機物屬于
 
．（填字母序號）
A．環(huán)狀化合物  B．脂環(huán)烴
C．芳香化合物  D．苯的同系物
（5）2，2二甲基丙烷的習慣命名為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．它所對應的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n((H2O)
對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）溴苯的制備
 
、
 

（2）用甲苯制備TNT
 
、
 

（3）由丙烯制備聚丙烯
 
、
 

（4）苯酚與足量濃溴水反應
 
、
 

（5）由草酸和足量乙醇生成二元酯的方程式
 
、
 

（6）寫出苯甲醛發(fā)生銀鏡反應的方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號，下同），電負性最大的是
 
．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式
 
，1mol AB-中含有π鍵的數目為
 
，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為
 
，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為
 
形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）
 
．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為
 
．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為
 
．

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