下列離子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Na＋、NH、CO、Br－

B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－

C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO

D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－


答案　A

解析　B項NO(H＋)能氧化Fe2＋；C項Al3＋與HCO雙水解生成CO2和Al(OH)3，Ca2＋與SO生成微溶物；D項Fe3＋、Cu2＋與OH－生成沉淀。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中，共價鍵被破壞的是

 A．碘升華     B．溴溶于CCl4   C．蔗糖溶于水     D．HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點是以線示鍵，每個折點和線端處表示有一個碳原子，并以氫補足四鍵，C、H不表示出來，其它原子或原子團要表示出來，例如：CH3CHOHCH3的鍵線式結(jié)構(gòu)為。 CH3CH=CHCH3是石油裂解的產(chǎn)物之一，它的鍵線式結(jié)構(gòu)可表示為。

⑴CH3CH=CHCH3的名稱為                  ，其所含官能團的結(jié)構(gòu)式為            ，與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的鍵線式結(jié)構(gòu)為                  。

⑵完成下列反應(yīng)方程式，產(chǎn)物用鍵線式表示： +Br2→                ，反應(yīng)類型為             反應(yīng)。

⑶是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為                 ，其鏈節(jié)為

                   。

⑷寫出與CH3CH=CHCH3含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                  

               。（任寫一種）

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完成下列離子方程式：

(1)鈉與水反應(yīng)：_______________________________________________________________。

(2)氯氣通入水中：_____________________________________________________________。

(3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：

________________________________________________________________________。

(4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

________________________________________________________________________。

(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：

________________________________________________________________________。

(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

________________________________________________________________________。

(7)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

(8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

________________________________________________________________________。

(9)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：

________________________________________________________________________。

(10)NO2溶于水：_____________________________________________________________。

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下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是(　　)

A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO

B．pH＝12的無色透明溶液中：Mg2＋、SO、NO、K＋

C．無色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋

D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(雙選)(　　)

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．破壞反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。

乙同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液      C． NaOH溶液     D．澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則甲判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3固體的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_______________________________________________________________。

(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度

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