以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是( )
A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
B.N2 → NO→ NO2 → HNO3
C.Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3
D.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
B
【解析】
試題分析:A.Al2O3應先與酸反應生成Al3+,然后與堿反應生成Al(OH)3,不能一步實現(xiàn),故A錯誤;B.可通過N2與O2反應生成NO→NO2→HNO3等反應實現(xiàn),每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn),故B正確;C.SiO2不能用水反應生成H2SiO3,應先和NaOH反應生成Na2SiO3,然后和酸反應生成H2SiO3,不能一步實現(xiàn),故C錯誤;D.S不能直接生成SO3,S氧氣在點燃的條件下反應生成SO2,SO2與氧氣在催化劑的條件下可生成SO3,不能一步實現(xiàn),故D錯誤;
考點:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
科目:高中化學 來源:2016屆江西贛州市高一上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
還原某二價金屬的氧化物4克,需0.2mol電子,則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為( )
A.24 B.40 C.56 D.64
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省贛州市六校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性
B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷(A)(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)用雙線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。
(3)8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,其中錯誤的是( )
A.二氧化碳中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)
B.氮氣中混有氧氣(灼熱的銅網(wǎng))
C.NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
D.氨氣中混有水蒸氣(濃硫酸)
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
據(jù)某權(quán)威刊物報道,科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子,對于相同物質(zhì)的量的H3和H2,下列各項中一定相等的是( )
A.質(zhì)量 B.體積 C.分子數(shù) D.原子數(shù)
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省宜春市高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( )
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / |
| Cl- |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
|
A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
B.氧化性強弱比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:計算題
已知反應:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反應過程中消耗SO2標準狀況下2.24L,
則:(1)求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)反應后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少?
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省三市四校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol N參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10
B.常溫常壓下,22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×10
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L的MgCl溶液,含有的Cl數(shù)為6.02×10
D.16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×10
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