Question

對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①Fe是負(fù)極         ②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過(guò)溶液流回到Fe
③Fe-2e^-=Fe²⁺       ④H⁺在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移
⑤一段時(shí)間后溶液的PH變大    ⑥一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色（　�。�

A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

Answer 1

分析：鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強(qiáng)的鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，H⁺流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，H⁺溶液濃度較低，pH增大．

解答：解：①鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強(qiáng)的鐵為原電池的負(fù)極，故①正確；
②原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，但不經(jīng)過(guò)溶液，故②錯(cuò)誤；
③鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，故③正確；
④電解質(zhì)溶液中，H⁺流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，故④錯(cuò)誤；
⑤H⁺溶液濃度較低，PH增大，故⑤正確；
⑥鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，溶液呈綠色，故⑥正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極正負(fù)極的判斷以及電極方程式的書寫，注意溶液離子濃度的變化．