Question

4．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：
  NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2BaSO₄
• B． 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C． 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa（OH）₂溶液混合后充分反應(yīng)：
  3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D． 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
B．濃硫酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
C．明礬與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量比為4：7，堿不足，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、NaAlO₂；
D．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故A錯誤；
B．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的離子反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C.20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa（OH）₂溶液混合后充分反應(yīng)的離子方程式為7Ba²⁺+14OH^-+4Al³⁺+7SO₄^2-═7BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．