(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下：                            
金屬
離子
pH
開始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7
①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是
A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（    ）
A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－
當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（   ） 
A．溶液中Ca2+數(shù)目增多B．溶液中Ca2+數(shù)目不變
C．c(Ca2+)增大D．c(Ca2+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在該溫度下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問題:
(1)在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認(rèn)為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？若你認(rèn)為能反應(yīng)的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；若你認(rèn)為不能反應(yīng)的請說明理由。____③____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿足的條件是
A．a=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
C．混合液中Kw=c2（OH－）D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時(shí)Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是    ▲    
A．B．
C．100X=YSD．
（2）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為           ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．蔗糖水　B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2 H2O(g)         
2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為             kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         t5～t6階段改變的條件是               
Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．8.5D．10.5

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