配制FeCl3溶液時，為防止其水解，應向溶液中加入少量

A. HCl    B. H2O    C. NaCl    D. NaOH

 

【答案】

A

【解析】氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解顯酸性，方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。所以為防止其水解，應向溶液中加入少量氯化氫抑制水解，選項BD是促進水解，C不影響，答案選A。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實或過程與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
 
；
實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是
 
．
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
 
（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活中常用到化學原理，下列做法不能用了夏特列原理解釋的是（　　）
A、實驗室配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B、合成氨工業(yè)使用鐵觸媒做催化劑C、AlCl3溶液蒸干最終得不到AlCl3固體D、熱的燒堿去油污的效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸B、H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D、合成氨工業(yè)采用高壓條件

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