Question

【題目】在1—18號元素中，選擇合適的選項(xiàng)回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

【1】寫出①和②的非金屬性較強(qiáng)的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【2】寫出④的最高價(jià)氧化物化學(xué)式（ ）

A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2

【3】寫出③和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式( )

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. H+ +OH- =H2O

C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

【4】③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【5】寫出③的單質(zhì)在②單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象（）

A. 白色固體B. 淡黃色固體C. 淺紫色火焰D. 蒼白色火焰

【6】①元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族

C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族

【7】②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是( )

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【8】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（ ）

A. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 水分子的電子式：

C. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

【9】⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較

【10】④的氧化物類型為 （ ）

A. 酸性氧化物，非金屬氧化物B. 兩性氧化物，金屬氧化物

C. 堿性氧化物，金屬氧化物D. 酸性氧化物，金屬氧化物

Answer 1

【答案】

【1】B

【2】C

【3】B

【4】A

【5】B

【6】C

【7】B

【8】B

【9】B

【10】B

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑥分別是C、O、Na、Al、S、Cl。結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【1】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則①和②的非金屬性較強(qiáng)的是氧元素，即后者，答案選B。

【2】④是Al，最高價(jià)是+3價(jià)，因此鋁的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Al2O3。答案選C。

【3】③和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O。答案選B。

【4】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH，即前者，答案選A。

【5】③的單質(zhì)是金屬鈉，②單質(zhì)是氧氣，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，現(xiàn)象是火焰呈黃色，生成淡黃色固體過氧化鈉。答案選B。

【6】①元素是碳，原子序數(shù)是6，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。答案選C。

【7】同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是硫元素，即后者，答案選B。

【8】A. 氟離子的質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)是10，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；

B. 水是共價(jià)化合物，因此水分子的電子式為，B錯(cuò)誤；

C. 二氧化碳分子中碳氧之間含有雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；

D. 硫酸鈉在水溶液中完全電離，其電離方程式為Na2SO4＝2Na++SO42－，D正確；

答案選B。

【9】非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl，即后者，答案選B。

【10】④的氧化物是氧化鋁，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，其類型為兩性氧化物，且是金屬氧化物，答案選B。