Question

1．下列用數(shù)軸表示的產(chǎn)物與量的關(guān)系不合理的是（　　）

A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
B．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物：
C．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子；
B、碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時碘離子優(yōu)先反應(yīng)，氯氣過量時亞鐵離子、碘離子都被氧化；
C、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；
D、氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉開始生成氫氧化鋁沉淀，到全部生成氫氧化鋁后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A、少反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3HNO₃+8Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，n（HNO₃）：n（Fe）=4：1，；過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子，n（HNO₃）：n（Fe）=8：3，在4：1～8：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，數(shù)軸變化符合，故A正確；
B、碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時碘離子優(yōu)先反應(yīng)，氯氣過量時亞鐵離子、碘離子都被氧化，所以開始氧化的是碘離子，而不是亞鐵離子，故B錯誤；
C、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故C正確；
D、OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）₃的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）₃和Al³⁺的形式存在，OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為≥4時鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度較大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的把握．