Question

仔細閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉化為單質而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO₄固體（質量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。

回答問題：

（1）試寫出①有關的離子方程式：________________________________________________。

（2）請配平②的化學方程式：

____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O

通過對第②段文字中提供的數據進行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。

（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發(fā)生的物質是________。

A．Na₂CO₃               B．KMnO₄            C．XeO₃        D．Na₂SO₃

將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

 

Answer 1

【答案】

（1）5XeO₃ + 6Mn²⁺ + 9H₂O = 5Xe + 6MnO₄^—+18H⁺（2分）

（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分）  0.2， 0.16 （各2分）

（3）D （2分）       （2分）

【解析】

試題分析：

（1）有信息“溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小”可知，二者發(fā)生了氧化還原反應。

（2）根據化合價升降配平方程式。

（3）此處需要選擇一個還原劑。

考點：本題考查了氧化還原反應的書寫，電子轉移等知識。