15．有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結構如圖，下列有關X的說法正確的是（　�。�
A．X為烴的含氧衍生物
B．1molX最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應
C．X只能發(fā)生取代反應和加成反應
D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

分析 該分子中含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應、酯化反應等．

解答 解：A．該物質中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以屬于烴的含氧衍生物，故A正確；
B．該分子中只有碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，所以1molX最多可以和2mol H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．X中含有碳碳雙鍵和羧基，還可以發(fā)生加聚反應、氧化反應、中和反應，故C錯誤；
D．X能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者是加成反應、后者是氧化反應，所以二者褪色原理不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴和羧酸的性質，注意：酯化反應也屬于取代反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下有關原子結構、元素周期律以及元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．第ⅠA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低
C．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機合成的重要還原劑．某課題組經(jīng)查閱資料后設計合成鋁氫化鈉的簡易流程如圖所示．

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應．
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應制取氯氣．
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是反應放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸．寫出鋁氫化鈉與水反應的化學方程式NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同學設計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖1所示．

①裝置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中．
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內的空氣，其操作方法是先將裝置A中的分液漏斗打開，反應一段時間，使D中玻璃管充滿黃綠色氣體．
（3）乙同學分析甲同學設計的裝置后，認為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學設計的裝置制備NaH．
①試管B中的試劑改為NaOH溶液．
②若操作不當，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質有Na2O2或Na．
（4）丙同學設計以下4種裝置如圖2測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置乙．鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是連續(xù)兩次讀取的H2體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求完成下列各題：
（1）分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的同分異構體有4種，寫出其中任意一種的結構簡式CH3CH2CH2CH2CH2OH（或CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH）．
（2）    與NaOH水溶液共熱，生成的有機物的結構簡式為．
（3）相對分子質量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．
（4）某有機物的分了式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的結構簡式為；若該有機物有一個反式異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列由實驗現(xiàn)象得出的結論一定正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結論
A向PbSO4懸濁液中加入KI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
B向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+
C向Na2SiO3溶液中通入過量SO2氣體反應為：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D將氫氣還原氧化銅所得的紅色固體加入足量稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{色反應為：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．雷復尼特（結構是如圖）是一種抗吸血蟲病藥，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．與濃硫酸共熱，有紫色氣體產(chǎn)生B．分子中所有原子有可能在同一平面
C．1mol只能與2molNaOH反應D．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．縱觀古今，化學與生活有著密切聯(lián)系．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑煙花放出五彩繽紛的顏色
C．草莓棚中使用的“吊帶式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣
D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．通常狀況下，1L由某烷烴A與某不飽和鏈烴B組成的混合氣體完全燃燒生成3.6L CO2，且烴A中所含碳原子數(shù)大于烴B中所含碳原子數(shù)．1mol該混合氣體能與0.4mol Br2恰好完全加成．試通過計算確定A和B可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料．一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖1：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
物質20℃時溶解性（H2O）
CaSO4微溶
NiF可溶
CaF難溶
NiCO3Ksp=1.0×10-6
（1）NH4F的電子式為
（2）將含鎳原料粉碎的目的是提高鎳的浸出率
（3）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（4）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（5）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（6）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應的化學方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（7）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖2．酸浸的最佳溫度與時間分別為70℃、120min．
（8）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為31.8g．（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）．

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