Question

關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�

• A、硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子
• B、濃HNO₃與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
• C、硝酸電離出的H⁺離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂
• D、常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

Answer 1

分析：A．最高價(jià)元素能得電子體現(xiàn)氧化性；
B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1：3；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物；
D．常溫下，鐵和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答：解：A．硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確；
B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硝酸的性質(zhì)，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬鐵氧化成最高價(jià)，中性或堿性條件下，硝酸根離子沒有強(qiáng)氧化性，為易錯(cuò)點(diǎn)．