【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.過氧化鈉與水反應(yīng):2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
【答案】D
【解析】解:A.用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故A錯誤;
B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,故B錯誤;
C.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故C錯誤;
D.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故D正確;
故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2﹣甲基﹣3,5﹣二乙基己烷
B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質(zhì)
C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3一丁二烯分別充分燃燒,所消耗氧氣的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ , 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.共有1molFeSO4被氧化
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【題目】第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要.天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為( )
A.CH4?14H2O
B.CH4?8H2O
C.CH4? H2O
D.CH4?6H2O
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【題目】[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] , 有個未成對電子.
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 .
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因 .
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑.Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 .
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為 , 微粒之間存在的作用力是 .
(6)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為( ,0, );C為( , ,0).則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 .
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為 gcm﹣3(列出計算式即可).
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【題目】下列各組物質(zhì)中不能按如圖所示的關(guān)系一步轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
B | Al | Al2O3 | AlCI3 | Al(OH)3 |
C | Na | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH |
D | Si | SiO2 | Na2SO3 | H2SiO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】如圖所示的五元環(huán)代表A,B,C,D,E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素,A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結(jié)構(gòu)模型為 ,C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4,電子總數(shù)之比為3:2.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B為二元弱酸,其水溶液顯弱酸性,則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為 .
(2)D的化學(xué)式是 , E電子式為 .
(3)液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體,1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(4)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.E與NH3分子類似,也可與HCl發(fā)生反應(yīng),試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是( )
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強
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