將一定量xAl2（SO4）3?y（NH4）2SO4?24H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入過量的CO2，過濾、洗滌、灼燒，得Al2O3固體2.55g．則x：y=（已知：Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102；NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17）（　�。�
A、1：2B、1：1
C、1：4D、2：1
考點(diǎn)：復(fù)雜化學(xué)式的確定
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鋁元素的質(zhì)量和生成的氧化鋁中的鋁元素的質(zhì)量相等，可以據(jù)此結(jié)合元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法列出等式，求出x、y的質(zhì)量比即可．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，晶體中的N元素和氨氣中的N元素的質(zhì)量相等，而晶體中的Al元素的質(zhì)量和生成的氧化鋁中的Al元素的質(zhì)量相等，
則：（27×2）x：（14×2）y=（2.55g×
54
102
×100%）：（0.85g×
14
17
×100%），
解得：x：y=1：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定方法，題目難度不大，注意掌握質(zhì)量守恒定律的含義及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確xAl2（SO4）3?y（NH4）2SO4?24H2O中鋁元素、氮元素與氨氣、氧化鋁的關(guān)系為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置．請
根據(jù)該裝置回答下列問題：
（1）若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時(shí)的操作方法是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，試管B中應(yīng)加入
 
．虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有
 
 作用．
（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑
 
，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學(xué)式）
 
．冷卻后，再向燒瓶中加入試劑
 
再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，則在燒瓶A中加入
 
，試管B中應(yīng)加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　　）
A、1s22s22p63s23p63d54s1
B、1s22s22p63s23p3
C、1s22s22p63s23p63d64s2
D、1s22s22p63s23p63d74s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（　�。�
A、IA族B、ⅡA族
C、ⅢA族D、IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
 
-
3
、I-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性．
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成．
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題：
（1）由步驟①知，溶液中一定不存在
 

（2）由步驟②知，溶液中含有
 
，一定不存在
 
和
 
．
（3）由步驟③可排除
 
、
 
的存在．
（4）由步驟④知，溶液中含有
 
，由此可排除
 
的存在．
（5）由步驟⑤知，溶液中含有
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用
 
（操作名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中能夠得到的是（　　）
A、CaCO3 
高溫
CaO
H2O
Ca（OH）2 
NaCl溶液
 NaOH溶液
B、Cu
O2
△
CuO
H2SO4
△
 CuSO4溶液
NH4NO3溶液
 Cu（NO3）2溶液
C、KMnO4
△
O2
S
SO3
H2O
 H2SO4
D、NH3
O2催化劑
高溫
NO 
O2
  NO2 
H2O
 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式
 
 反應(yīng)類型
 

步驟②的化學(xué)方程式
 
  反應(yīng)類型
 

（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為
 

（3）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2 
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，A的離子的電子排布式為
 
；由A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式為
 
，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
，晶體類型為
 
晶體．
（2）D、E、F元素的價(jià)電子排布式依次為2s22p2、2s22p3、2s22p4，則三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="24q2kwy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），其原因是
 

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（填元素符號(hào)，任寫兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣，輕工，機(jī)械制造和國防工業(yè)等，Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
（1）用實(shí)驗(yàn)法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分及質(zhì)量為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）式冶煉通的理想材料，高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應(yīng)主要有：
①2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
若得到1mol單質(zhì)通，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)②中氧化劑為
 

（3）用惰性電極電解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（點(diǎn)糾結(jié)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極反應(yīng)為
 
，若陽極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體，所得溶液的pH=
 
．

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同步練習(xí)冊答案