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在10L容器中進行如下反應：N2+ 3H2 2NH3，3秒鐘后， H2的物質的量減少了0.18mol，用H2的物質的量濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為（    ）
A．0.006mol/(L·s)B．0.004mol/(L·s)
C．0.003mol/(L·s)D．0.009 mol/(L·s)
A
反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，3s內氫氣的濃度減少了
，所以用氫氣表示的反應速率為，因此答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為
①v(A)="0.5" mol/(L·min)          ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.35" mol/(L·min)         ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（   ）
A.①          B.②          C.③         D.④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作不能增大化學反應速率的是
A．把食物儲存在冰箱里
B．雙氧水分解時加入二氧化錳
C．實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅
D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g) 在密閉容器中進行，3s后，水蒸氣的物質的量濃度增加了0.045 mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應速率為（    ） 
A．0.045 mol/（L·s）B．0.015mol/（L·s）
C．0.010 mol/（L·s）D．0.0075 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：
A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
B．化學反應速率常用一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度相等
D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的變化如下圖示：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： ________________    ,
(2)用O2表示從0～8min內該反應的平均速率v=            。
(3)升高溫度,該反應的反應速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質量將____  。(填：“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(SO3)=2v(O2)  b．容器內壓強保持不變  c．v逆(SO2)=2v正(O2)   d．容器內密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為       
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的容器中發(fā)生反應N2 + 3H2  NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（    ）
A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
D．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是         （   ）
A．加壓B．使用催化劑
C．減小C的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率
A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定

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