【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說法中錯誤的是

A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B.平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小

C.平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D.1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)表格信息，在500s時，c(N2O5)反應(yīng)掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，則O2的濃度為0.075mol/L，選項A正確；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率先增大后減小，選項B正確；

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大，選項C正確；

D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是氣體體積變小的反應(yīng)，體積壓縮為原來一半時，平衡要逆向移動，N2O5的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c(N2O5)=0.250mol/L，則壓縮后c(N2O5)>0.500mol/L，選項D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)。

主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)為p1時，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。有關(guān)化工原料苯乙炔的下列敘述正確的是

A.51 g該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA個HCl

C.1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAD.苯乙炔與足量H2加成產(chǎn)物的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機(jī)補(bǔ)鋅劑，廣泛應(yīng)用于食藥領(lǐng)域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：

I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫15 min。

II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：

將略過量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產(chǎn)生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。

III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：

在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。

請回答下列問題：

(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過量的現(xiàn)象是______。

(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質(zhì)，還具有______、______優(yōu)點(diǎn)。

(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質(zhì)，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫正確序號)。

① 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進(jìn)晶體析出；④ 趁熱減壓過濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。

(5) 測定產(chǎn)品純度步驟如下：

取mg提純后的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則該產(chǎn)品的純度為______%(保留1個數(shù)字系數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.24g鎂的最外層電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18g水含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，其陰、陽離子個數(shù)比為__。

（2）實驗室將物質(zhì)C通常保存在___中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式___。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

（4）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有___。

A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案