8．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．I配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則需要稱量NaOH固體質(zhì)量為：5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef

分析 （1）依據(jù)使用溶液的體積，選擇合適的容量瓶，依據(jù)M=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）氫氧化鈉為腐蝕品要小燒杯中稱量，結(jié)合托盤天平的使用方法選擇稱量固體氫氧化鈉所用的儀器．

解答 解：（1）要使用245mL NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL0.50mol/L NaOH溶液溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；
故答案為：5.0g；
（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、小燒杯和藥匙，
故答案為：abe．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和容量瓶選擇方法、托盤天平的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
B．將白醋滴在濕潤的pH試紙上，測定其pH
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知一種C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是3：2，質(zhì)量之比比是6：5．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（CuSO4）═1mol/L，C（SO42-）═1.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3（極�。�4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（　�。�
A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕重，樣品重

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：
（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料．
①X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標(biāo)號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃時，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求填空
Ⅰ． 現(xiàn)有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氫氧化鋇  d．氨水 e．高氯酸 f．氫氧化銅固體  g．硫酸氫鉀    h．銅  請用以上物質(zhì)的序號填寫下列空白
（1）屬于非電解質(zhì)的是a
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且其水溶液能導(dǎo)電的是c、e、g
（3）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是b、d、h
Ⅱ．一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的大小順序是b＞a=c
（5）相同pH的三種酸，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積大小順序是c＞a=b．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案