Question

【題目】一定溫度下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系式正確的是

A．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

B．往氯化銨溶液中加水的值變大

C．0.1mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L的HA溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D．pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序：①>②>③

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溶液中存在電荷守恒c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒c(H2S)+c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)，所以得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)，故A錯誤；B．設(shè)一水合氨的電離平衡常數(shù)為kb，則=×=，由于水的離子積和一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，則加水過程中該比值不變，故B錯誤；C．0.1molL-1的NaOH溶液與0.2molL-1的HA溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的NaA、HA的混合物，所得溶液呈現(xiàn)堿性：c(OH-) ＞ c(H+)，則c(A-) ＞ c(HA)，根據(jù)物料守恒可知c(A-) ＞ c(Na+) ＞ c(HA)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(A-) ＞ c(Na+) ＞ c(HA) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)，故C錯誤；D．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中，NH4HSO4在溶液中完全電離出氫離子，pH相同時③的濃度最�。�NH4Al(SO4)2中的鋁離子、銨根離子都發(fā)生水解，濃度相同時②溶液的氫離子濃度大于①，則pH相同時②的濃度大于①，由于銨根離子水解程度較小，則c(NH4+)大小順序：① ＞ ② ＞ ③，故D正確；故選D。