【題目】大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下沒(méi)有意義的是 (　 　)

A. 探究Na與H2O反應(yīng)可能產(chǎn)生O2

B. 探究CH4分子是否為平面結(jié)構(gòu)

C. 探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性

D. 探究濃H2SO4與Cu在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

【答案】A

【解析】

A．鈉極易失去電子，如果水中的O元素再失電子，則沒(méi)有得電子的物質(zhì)，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以探究它沒(méi)有意義，故A選；B．甲烷是多原子分子，所有原子不一定在同一平面上，所以探究它有意義，故B不選；C．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液，溶液的堿性減弱，紅色褪去，氯氣可與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成的次氯酸也具有漂白性，所以探究它有意義，故C不選；D．銅是紅色物質(zhì)，硫化銅、氧化銅都是黑色物質(zhì)，銅和濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)可能是硫化銅，所以探究它有意義，故D不選；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是 (　　)

A. 氫氧化鋇溶液 B. 氫氧化鈉溶液

C. 氯化鈉溶液 D. 硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（ ）

①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A. ①② B. ②③ C. ①③④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。對(duì)于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA

B.有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

C.有6.72 L H2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在。

（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________；

取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長(zhǎng)出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________ (寫化學(xué)式).

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中” 。查閱《化學(xué)手冊(cè)》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)

2467

2980

2750

-

（3）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________________，反應(yīng)的離子方程式________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________ (填序號(hào)).

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種情況下能大量共存的離子組為（ ）

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

B.水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液由Ba2+、Fe3+、Na+、Cu2+、SO42－、Cl－、AlO2－、CO32－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；②向①所得的溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；③向②所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；④向③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定不存在的離子是__________________________；

（2）原溶液中可能存在的離子是________。為檢驗(yàn)該離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為(寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程):____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

不能大量共存

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B

由水電離出的c（H+）＝1×10﹣13 molL﹣1

K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣

不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.100 mL 10.0 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.25NA

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